2018年山東高考化學壓軸試題【含答案】

2018年山東高考化學壓軸試題【含答案】

相對原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23  He-4  Cl-35.5

第Ⅰ卷（共66分）

選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）

1．下列物質不必放在棕色試劑瓶中的是（????? ）

A．鹽酸B．AgI C．HNO3? D．新制的氯水

2．一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。有關B4C的推斷，正確的是（????? ）

A．B4C是一種分子晶體　　　　　 B．B4C是一種離子晶體

C．B4C是一種原子晶體　　　　　 D．該分子是由4個硼原子和1個碳原子構成

3．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受,為了防止富脂食品氧化變質,延長食品的保質期,在包裝袋中常放入抗氧化物質。下列不屬于抗氧化物質的是（????? ）

A．生石灰???? B．還原鐵粉???? C．亞硫酸鈉???? D．硫酸亞鐵

4．下列各項中表達正確的是（????? ）?

A．F—的結構示意圖：???????????? B．乙炔的分子模型示意圖：

C．NaCl的電子式： D．乙酸的結構簡式：C2H4O2

5．下列說法中，正確的是（?????? ）

A．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，能有效的吸收CO，防止煤氣中毒

B．禽流感是一種傳染病，高溫蒸煮不能殺滅禽流感病毒?????

C．油條制作時常加入明礬[KAl(SO4)2]作膨化劑，以補充人體所需要的微量元素

D．薯片、薯條等淀粉類油炸食品中丙烯酰胺(CH2 = CHCONH2)含量較高，應謹慎食用??

6．對于右圖所示裝置的敘述正確的是

A．Zn為正極，電極上有氫氣放出

B．Cu為正極，發(fā)生氧化反應

C．這是一個原電池的裝置，Cu為正極，Zn為負極

D．這是電解稀硫酸的裝置，Cu為陽極，Zn為陰極

7．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的粒子間的相互作用屬于同類型的是（?????? ）

A．食鹽和蔗糖熔化　 B．鈉和硫熔化?? C．碘和干冰升華　D．二氧化硅和氧化鈉熔化

8．下列事實與氫鍵有關的是（?????? ）

A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結成冰體積膨脹

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

9．某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是（?????? ）

A．Mg2+、Al3+、HCO3—、SO32-??????? B．K+、Ca2+、MnO4-、Cl-

C．NH4+、Fe3+、SO42- 、SCN-???????? D． Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-???

10．相同狀況下：H2(g)+1/2O2(g)?H2O(g)+Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)?2H2O(1)+Q2KJ/mol，則Q1和Q2的關系為（?????? ）?????? ??

A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1<Q2 D．Q1= Q2/2

11．運用元素周期表知識分析下面的推斷，其中錯誤的是（?????? ）

A．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

B．硒化氫（H2Se）是無色、有毒比H2S穩(wěn)定的氣體

C．砹單質是一種有色固體，砹化氫（HAt）很不穩(wěn)定

D．甲硅烷（SiH4）是一種易自燃、不穩(wěn)定的氣體

12．下列試驗中，儀器的下端必須插入液面以下的是（?????? ）

?制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；?制備氯氣裝置中的分液漏斗；?制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管；?將氯氣溶于水時的導管；?用乙醇制取乙烯時的溫度計；?分餾石油時的溫度計（?????? ）

A. ?????????? B.?????????? C. ?????????? D.全部

13．CO、H2與CH2O（g）的混合氣體10g在氧氣流中充分燃燒后，在150oC時將生成的混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2固體的質量增重（?????? ）

A．2g B．5g C．15g D． 10g

14．在一固定體積的密閉容器中，可逆反應nA(g)+mB(g)????? pC(g)(n+m>p，正反應為放熱反應)達到平衡狀態(tài)。下列分析中，正確的是????????????? （?????? ）

?升溫c(B)/ c(C)的值變??；?降溫，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變??；?增加B的物質的量，A的轉化率增大；?使用催化劑，氣體總的物質的量不變；?加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度都變大；?若A的反應速率為ν(A)，則ν ( (B)=nν(A) /m

A．??????? B．??????? C．???????? D．???

15．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NzHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是（?????? ）

Ac(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)? B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)???????

D．c(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)

16．將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系中正確的是（?????? ）

17．將26.4g Mg、Cu組成的混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到NO氣體8.96L（S.T.P），向反應后的溶液中加入過量的4 mol/L的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀.則形成沉淀的質量是（?????? ）

A.43.2g? B.46.8g? C.53.6g D.63.8g

三、（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（?????? ）?

A．9.2gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為0.6NA

B．標準狀況下，11.2L SO3中含有的電子數(shù)為20NA

C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA個NH4+

D．23gNa與足量的O2反應生成Na2O和Na2O2混合物時，共失去的電子數(shù)為NA

19. 為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（?????? ）

20．下列離子方程式書寫正確的是（?????? ）

A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應： SO42-+Ba2+ ?????? BaSO4↓

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O?????? AlO2- + 4NH4+ +2H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：

??????? + CO2 + H2O + HCO3—

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2++ Cl2??????????? Fe3++2Cl－

21．某有機物的結構簡式可用下圖表示。關于該物質的下列說法錯誤的是（?????? ）

A．該物質具有酸性，且可以和3molBr2發(fā)生反應?

B．該物質中含有多個苯環(huán)，且具有酚的結構

C．該物質可以和10molH2發(fā)生加成反應??

D．該物質相對分子質量很大，屬于高分子化合物

22．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（S.T.P），忽略反應過程中溶液得體積變化，則（????? ）A．反應過程中得到6.72L(S.T.P)的氣體????? B．最終得到7.8g的沉淀

C．最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L???? D．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

2017年上海高考真題化學壓軸題

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本題共24分）

23

（1）將上述元素周期表的外邊框補充完整（目前已知道112種元素），并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）形成化合物最多的元素的氣態(tài)氫化物的電子式是。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

② 甲、乙兩元素金屬性較強的是??? （填名稱），可以驗證該結論的實驗是。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

24．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2

（1）該反應中的還原劑是。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目??????? 。

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 ????????????? ????????????? ? 。

25．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應2SO2（g）+ O2 (g)???? 2SO3(g) + Q (Q>0)

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=

（2）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速度 （以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____ ___________________。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變的原因是____________________________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。

a．加了催化劑???? b．縮小容器體積?? c．降低溫度??? d．增加SO3的物質的量

五、（本題共24分）

26．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時的化學方程式是

（2）n mol CH4經(jīng)一次轉化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2?????? mol（用含n的代數(shù)式表示）

（3）K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）

（a）相似相溶原理??? （b）勒沙特列原理??? （c）酸堿中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（寫出CO2的一種重要用途）。

（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）。

27． 聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。

（a） 容量瓶????????????? （b）燒杯????????????? （c） 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比（b） 確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d） 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是，弊是。

聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比。

（4）測定時所需的試劑。

（a） NaOH? （b） FeSO4? （c） BaCl2 （d） NaClO3

（5）需要測定????????????? 和????????????? 的質量（填寫化合物的化學式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作????????????? （按操作先后順序列出）。

（a） 萃取、分液（b）過濾、洗滌????????????? （c）蒸發(fā)、結晶

（d） 冷卻、稱量（e）烘干或灼燒

2017年上海高考真題化學壓軸題

六、（本題共20分）

28．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式。

（2）1molB與溴水充分反應，需消耗mol單質溴。

（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應的化學方程式：

（4）已知：寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結構簡式。

（5）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：。

29．巴豆酸某酯A（C6H9O2Cl）和1，3—丁二烯發(fā)生下列一系列變化，其中D既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反應；I可制塑料薄膜

(1) 寫出下列結構簡式：A；I?? 。

(2) D的同類別的同分異構體有中（不包括D）。

(3) 寫出E?H可能的反應條件。

(4) 寫出下列反應類型：

?? D ?B ；

?? F ?C：。

(5) 完成下列化學方程式：

? E?C

?C與足量D發(fā)生反應：

? C與J反應成高分子化合物：

七、（本題共16分）

30．某鋁土礦的主要成分為Al2O3?xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質。稱取17.50g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應，過濾得到濾渣0.30g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。

(1) 該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質的量為???? 。

(2) ?試計算樣品中Al2O3的質量。

?試計算樣品中Al2O3? xH2O的x值。

31．某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：

2 Cu2S+3O2?2Cu2O+2 SO2????? 2Cu2O+Cu2S?6Cu+SO2

(1) 若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸？（設雜質不參加反應）

(2) 若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？

(3) 今將a mol Cu2S與b mol空氣（氧氣約占空氣體積的20%）在密閉容器中高溫加熱，設反應前容器內的壓強為P1，反應結束后冷卻到原來的溫度，容器內的壓強為P2，請完成下列表格：

2018年山東高考化學壓軸試題答案

一、（共10分）

二、（共36分）

三、（共20分。）

四、（共24分）

23．（共8分）

（1）略（2）略（3）①填寫鎂、鋁????????????? ② 鎂????????????? b、c

24．（共8分）1）H2O2（2）H2CrO4? Cr(OH)3?? （3）

（4）3.36L

25．（1）? （2）增大? 增大? 減小? （3）15－20 min和25－30 min

?? （4）增加了O2的量??? a? b

五、（共24分）

26、（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O?????? （2）27n????? （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或其它合理，作制冷劑等，）

（5）

27、（1）b? （2）a．c ????????????? （3）利：原料成本較低????????????? 弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染

????????????? （4）a．c????????????? （5）Fe2O3、BaSO4??? ????????????? （6）a．e、d

28、（1）C11H14O2?? （2）4 ????????????? （3）（4）（5）略

29、略

七、（本題共16分）

30、（1）0.01mol?? (2) ?10.2g?? ?3

31、（1）60t?? (2) 27.048t

(3)