高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn) 精選匯總

又是一年高考季，歷年高考有哪些必考知識(shí)點(diǎn)？高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)該如何解答？小編給各位高考學(xué)子做了簡(jiǎn)單的匯總，一起來看看化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總吧。

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

阿伏伽德羅常數(shù)及推論

(1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。

(2)利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。

(3)熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

(4)利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題

電化學(xué)

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)鹽類的水解

鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

2.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

3. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

4.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

5.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生

6.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

7.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

8.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

9.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

10.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

11.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

12.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

2018年高考化學(xué)真題

解答題（節(jié)選）

1.(14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr?2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)絡(luò);二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 儀器a的名稱是 。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是

(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2.c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是 ;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、 洗滌，干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)

2.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，的工藝為：

①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為 溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是 。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后，室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用0.01000mol?L﹣1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL.滴定反應(yīng)的離子方程式為 該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g?L﹣1(以SO2計(jì))

3.(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為

(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)ρ隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解)：

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700∞

ρ/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1

①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=﹣44kJ?mol﹣1

2NO2(g)=N2O4(g)△H2=﹣55.3kJ?mol﹣1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H= kJ?mol﹣1

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10﹣3×P(kPa?min﹣1)，t=62min時(shí)，測(cè)得體系中P=2.9kPa，則此時(shí)的P= kPa，v= kPa?min﹣1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)P∞(35℃) 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是

④25℃時(shí)N2O4(g)?2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)KP= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：N2O5?NO2+NO3 快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標(biāo)號(hào))

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高