2023高考化學答題技巧及方法 萬能答題模板

2023高考化學科目對于部分考生而言是比較有難度的，高考化學答題的時候，很多考生也需借助答題技巧幫助自己提高2023高考化學成績。下面小編整理了2023高考化學答題技巧及方法，供各位考生借鑒。

2023高考化學答題技巧和方法是什么

1)假設(shè)法

所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。

①極端假設(shè)法

主要應(yīng)用：

判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。

判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進行到底的情況。

判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進行的單一反應(yīng)。

判斷生成物的組成。把多個平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。

②狀態(tài)假設(shè)法

狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。

③過程假設(shè)法

過程假設(shè)法是指將復雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。

④變向假設(shè)法

變向假設(shè)法指在解題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個新的角度來分析問題，進而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

2)關(guān)系式法

在多步反應(yīng)中，系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學計算題的前提。

①根據(jù)化學方程式找關(guān)系式

特點：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。

②通過化學反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系

適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個有關(guān)聯(lián)的化學反應(yīng)方程式進行適當變形(改變化學計量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學反應(yīng)方程式。

3)差量法

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

①分析題意：分析化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。

②確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系,以確定是否能用差量法。

③寫出正確的化學反應(yīng)方程式。

④根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”,列出比例關(guān)系，求出答案。

4)守恒法

“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡潔巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

①質(zhì)量守恒

依據(jù)：化學反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

②電子得失守恒

依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。

應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學的有關(guān)計算。

③電荷守恒

依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數(shù)相等)。

方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計算式。

應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計算。

2023高考化學答題模板

一、實驗操作類規(guī)范語言表述答題模板

(1)測定溶液pH的操作：

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

(2)檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：

將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑_，若不再產(chǎn)生沉淀，則_離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則_離子未完全沉淀。

(3)洗滌沉淀操作：

將蒸餾水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復2～3次即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

二、實驗設(shè)計類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：

一般從實驗原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論的順序來表述答案。

2.答題模板：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取樣，加入……有……生成……的是……

例：設(shè)計實驗鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。

答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。

三、實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：

有關(guān)化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進行分析處理：

(1)“?！?溶液)：

①顏色由……變成……;

②液面上升或下降(形成液面差);

③溶液產(chǎn)生倒吸;

④生成(產(chǎn)生)……色沉淀;

⑤溶液變渾濁;

⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出);

⑦有液體溢出。

(2)“陸”(固體)：

①固體表面產(chǎn)生大量氣泡;

②固體逐漸溶解;

③固體體積逐漸變小(變細);

④顏色由……變成……。

(3)“空”(氣體)：

①生成……色……味氣體;

②氣體由……色變成……色;

③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。

(4)其他：

①器壁上有水珠出現(xiàn);

②器壁上有某色固體生成等。

2.答題關(guān)鍵點：

(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

(3)先后順序：注意實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。

例：描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象:________________________________。

答案：Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)